...

Chapter 2a Teori Atom dan Struktur Atom 2 slides

by user

on
Category: Documents
2

views

Report

Comments

Transcript

Chapter 2a Teori Atom dan Struktur Atom 2 slides
Bab 2a
Teori Atom dan Struktur Atom
Presentasi Powerpoint Pengajar
oleh
Penerbit ERLANGGA
Divisi Perguruan Tinggi
dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini
1
Teori Atom Dalton (1808)
1. Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil, yang
disebut atom. Semua atom unsur tertentu adalah
identik, yaitu mempunyai ukuran, masa dan sifat kimia
yang sama. Atom satu unsur tertentu berbeda dari
atom semua unsur yang lain.
2. Senyawa tersusun atas atom-atom dari dua unsur
atau lebih. Dalam setiap senyawa perbandingan antara
jumlah atom dari setiap dua unsur yang ada bisa
merupakan bilangan bulat atau pecahan sederhana.
3. Yang terjadi dalam reaksi kimia hanyalah pemisahan,
penggabungan, atau penyusunan ulang atom-atom;
reaksi kimia tidak mengakibatkan penciptaan atau
pemusnahan atom-atom.
2.1
2
2
2.1
3
16 X
+
8Y
8 X2 Y
2.1
J.J. Thomson, menentukan perbandingan muatan listrik terhadap
massa elektron tunggal e(Pemenang Hadiah Nobel bidang Fisika tahun 1906)
2.2
4
Tabung Sinar Katoda
2.2
(Uranium compound)
2.2
5
2.2
6
Pengukuran massa
elektron tunggal (e-)
(Pemenang Hadiah Nobel
bidang Fisika tahun 1923)
tegangan e- = -1,60 x 10-19 C
tegangan/massa e- Thomson = -1,76 x 108 C/g
massa e- = 9,10 x 10-28 g
2.2
(Pemenang Hadiah Nobel di bidang Kimia tahun 1908)
kecepatan partikel α ~ 1,4 x 107 m/dt
(~5% dari kecepatan cahaya)
1. muatan positif atom seluruhnya terkumpul dalam inti.
2. proton (p) memiliki muatan yang berlawanan (+)
dari muatan elektron (-).
3. massa proton 1,840 x massa elektron (1,67 x 10-24 g).
2.2
7
Model Atom
Rutherford
jari-jari atom ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
Jari-jari inti atom ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m
“Jika suatu atom seukuran Gelora Senayan,
maka volume intinya akan sebanding dengan
ukuran kelereng.”
2.2
8
9
Eksperimen Chadwick (1932)
atom H - 1 p; atom He - 2 p
massa He/massa H seharusnya = 2
perbandingan massa He/massa H = 4
α + 9Be
1n
+ 12C + energi
neutron (n) adalah netral (bermuatan = 0)
massa n ~ massa p = 1,67 x 10-24 g
2.2
10
massa p = massa n = 1,840 x massa e2.2
Nomor Atom (Z) = jumlah proton dalam inti setiap atom
suatu unsur.
Nomor Massa (A) = jumlah total proton + neutron dalam inti
atom suatu unsur.
= nomor atom (Z) + jumlah neutron.
Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama
tetapi berbeda nomor massanya.
Nomor Massa
A
ZX
Nomor Atom
1
1H
235
92
2
1H
U
Simbol Unsur
(D)
238
92
3
1H
U
(T)
2.3
11
2.3
Apakah Anda sudah Mengerti Isotop?
Berapa jumlah proton, neutron, dan elektron pada
14
6C
?
11
6C
?
6 proton, 8 (14 - 6) neutron, 6 elektron
Berapa jumlah proton, neutron, dan elektron pada
6 proton, 5 (11 - 6) neutron, 6 elektron
2.3
12
Gas Mulia
Halogen
Golongan
Logam Alkali Bumi
Logam Alkali
Periodik
2.4
Kimia Dalam Kehidupan
Unsur mineral alam dalam perut Bumi
Unsur mineral alam pada tubuh manusia
2.4
13
14
Fly UP